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準確判斷水質的結垢或腐蝕程度應該根據各種試驗結果。

在試驗之前往往先根據水質及某些運行條件進行計算，作出對結垢或腐蝕傾向的初步判斷，以便考慮試驗方案。目前的計算方法都是根據水中某種鹽類的溶解平衡關系提出的，就是說水中某種鹽類達到能夠析出的數量，即有結水垢的傾向。如果該鹽類在水中能全部溶解，則在金屬表面上完全沒有水垢作保護層，即有腐蝕傾向。循環冷卻水中最易成垢的是碳酸鈣，如使用磷系配方的常有磷酸鈣垢，某些水質還可能產生硫酸鈣、硅酸鎂等水垢，故常以這幾種鹽類分別判斷結垢或腐蝕傾向。

(1)以碳酸鹽為主的結垢趨勢

1、朗格利爾(Langelier)飽和指數(Is)法;

2、賴茲納(Ryznar)穩定指數(S)法;

3、極限碳酸鹽硬度判斷法;

4、臨界pH值(pHc)結垢指數法;

5、帕科拉茲(Puckorius)結垢指數(PSI)法;

6、經驗飽和指數法。經驗飽和指數即

Is=pH-pHs=0.5~2.5

式中Is--飽和指數;

pH--水的實際pH值; pHs一水的飽和pH值。

若飽和指數Is處于0.5~25范圍內，即該水質不會腐蝕也不結垢;飽和指數Is<0.5則將會產生腐蝕:若飽和指數Is>2.5則將會產生結垢。

(2)磷酸鈣垢的判斷

根據磷酸鈣在水中溶解和離解的平衡關系,推導出正磷酸根(PO:-)、鈣離子和pH值的計算關系式，以此來判斷磷酸鈣的結垢趨勢。

(3)硫酸鈣結垢傾向的判斷

如果循環水中Ca2+、SO離子含量(mg/L)的乘積大于5x105則將會產生硫酸鈣垢。也有資料認為二者的乘積(均以CaCO計，mg/L)大于15x105時可能產生硫酸鈣垢。

(4)硅酸鎂結垢傾向的判斷

為避免硅酸鹽水垢，一般SiO，不宜超過175mg/L，當鎂含量大于40mg/L時，應控制Mg2+與SiO?的乘積<15000，Mg以 CaCO計，單位mg/L。

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